Презентация "Смещение химического равновесия" по химии – проект, доклад. Презентация на тему "смещение химического равновесия" Установление взаимосвязи между состоянием

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Тест – обобщение по темам Тест составлен по материалам сборников подготовки к ЕГЭ (г). Учитель химии МБОУ МО г. Нягань «СОШ 6» Ким Н.В.

А1. Обратимая химическая реакция – это: 1) гидролиз хлорида железа(III); 2) горение природного газа; 3) варка яйца; 4) затвердевание цемента. А2. Подвергается обратимому гидролизу следующая соль: 1) сульфид железа; 2) карбид кальция; 3) сульфит натрия; 4) хлорид натрия.

А3. Начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте не зависит от: 1) степени измельчения цинка; 2) температуры раствора HCl; 3) концентрации HCl; 4) размера пробирки. А4. Состояние химического равновесия характеризуется: 1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций; 2) равенством скоростей прямой и обратной реакций; 3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов; 4) равенством суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов.

2NO (г.) + O 2 (г.) 2NO 2 (г.) + Q А5. Обратимая реакция 2NO (г.) + O 2 (г.) 2NO 2 (г.) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции? 1) Понижение давления; 2) повышение температуры; 3) повышение давления; 4) применение катализатора. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q А6. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q необходимо: 1) добавить воды; 2) уменьшить концентрацию муравьиной кислоты; 3) увеличить концентрацию эфира; 4) увеличить температуру.

А7. По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б В определите верное утверждение. Равновесие в реакции А + Б В при понижении температуры смещается: 1) вправо, т.к. это эндотермическая реакция; 2) влево, т.к. это экзотермическая реакция; 3) вправо, т.к. это экзотермическая реакция; 4) влево, т.к. это эндотермическая реакция.

А8. При изменении давления химическое равновесие не смещается в следующей реакции: 1) СО (г.) + Сl 2 (г.) СОСl 2 (г.); 2) СО 2 (г.) + С 2СО (г.); 3) 2СО (г.) + О 2 (г.) 2СО 2 (г.); 4) С + О 2 (г.) СО 2 (г.). А9. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону: 1) эндотермической реакции; 2) экзотермической реакции; 3) уменьшения объема реакционной смеси; 4) увеличения объема реакционной смеси.

А10. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия: 1) увеличит скорость только прямой реакции; 2) увеличит скорость только обратной реакции; 3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции; 4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции.

Ч А С Т Ь B У р а в н е н и е реакций У с л о в и е п р о т е к а н и я химической р е а к ц и и а) N 2 + O 2 2NO; б) 2NO + O 2 2NO 2 ; в) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 ; г) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Невозможна ни при каких условиях; 2) при газовом разряде; 3) при облучении интенсивным УФ- светом; 4) в присутствии катализатора; 5) при комнатной температуре. В1. Установите соответствие между уравнениями реакций и условиями, при которых они возможны.

У р а в н е н и е р е а к ц и и У с л о в и е п р о т е к а н и я химической р е а к ц и и а) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; б) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ; в) CO + Cl 2 = COCl 2 ; г) HCOOH = H 2 O + CO. 1) Необратимая химическая реакция, протекает при непосредственном контакте; 2) необратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии серной кислоты; 3) реакция невозможна; 4) обратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии катализатора; 5) необратимая в условиях фотосинтеза реакция, протекает в клетках растений. В2. Установите соответствие между уравнениями реакций и условиями, при которых они возможны.

В3. Установите соответствие между химическими понятиями и их определениями. Х и м и ч е с к о е п о н я т и е О п р е д е л е н и е п о н я т и я а) Скорость химической реакции; б) механизм химической реакции; в) катализ; г) химическое равновесие. 1) Минимальная энергия, которую должны получить реагенты в химической реакции, чтобы преодолеть барьер, препятствующий образованию продуктов; 2) величина, численно характеризующая интенсивность протекания химического процесса, равная отношению изменения концентрации вещества к изменению времени; 3) последовательность элементарных стадий химической реакции на пути превращения реагентов в продукты; 4) состояние обратимой реакции, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции; 5) явление ускорения химической реакции некоторыми веществами, не расходующимися в результате химического процесса.

П р о ц е с сЭ н е р г е т и ч е с к и й э ф ф е к т а) Зарядка аккумулятора; б) испарение воды; в) кристаллизация льда; г) реакция цинка с соляной кислотой. 1) С выделением энергии; 2) с поглощением энергии. В4. Установите соответствие между процессами и их тепловыми эффектами. П р о ц е с с Э н е р г е т и ч е с к и й э ф ф е к т а) СCl 4 (ж.) CCl 4 (г.); б) 2СH 2 О (г.) + 2О 2 (г.) 2СО 2 (г.) + 2Н 2 О (ж.); в) H 2 SO 4 (ж.) H 2 SO 4 (воду.); г) N 2 (г.) + O 2 (г.) 2NO (г.). 1) Эндотермический; 2) экзотермический. В5. Установите соответствие между процессами и их энергетическими эффектами.

В6. Реакции, протекающие без катализатора, – это: 1) 2С + О 2 = 2СО; 2) СО + 2Н 2 = СН 3 ОН; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) Р 4 + 5О 2 = 2Р 2 О 5 ; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. В7. Необратимые реакции – это: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 ; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 = CO 2 ; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 О + O 2 ; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

В8. Хлор необратимо реагирует со следующими веществами: 1) водой; 2) гидроксидом кальция; 3) водородом; 4) йодидом калия; 5) угарным газом; 6) метаном при облучении светом. В9. Вещества, растворение которых в воде сопровождается поглощением энергии, – это: 1) оксид кальция; 2) серная кислота; 3) хлорид натрия; 4) нитрат калия; 5) гидроксид натрия; 6) нитрат аммония. В10. Вещество, обжиг которого является эндотермической реакцией, – это: 1) пирит; 2) известняк; 3) доломит; 4) цинковая обманка; 5) колчедан; 6) медный купорос.

Часть А А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Часть В В1В2В3В4В5В6В7В8В9В

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ и способы его смещения

Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье). Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V 1 и обратной реакций V 2 имеют вид: где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Из условия равновесия V 1 = V 2 следует: Отсюда получаем выражение для константы равновесия K p: Чем выше величина K p , тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими. каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

Влияние температуры на смещение равновесия Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)--- нужно понизить температуру. А для эндотермической---наоборот, повысить температуру.

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Влияние концентрации на смещение равновесия Равновесие сместится ВПРАВО, если: Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ Отводить из зоны реакции продукт

Влияние давления на смещение равновесия Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов!!!

Влияние давления на смещение равновесия При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше (где объемов меньше)!!! 1 моль 3 моль 2 моль

Катализаторы не влияют на положение равновесия!

В какую сторону сместится равновесие?

Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl 2 ; в) NOCl; г) само сместится со временем.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО МУЗЫКЕ 5 КЛАСС "ИЛЛЮСТРАЦИИ К УРОКАМ В 5 КЛАССЕ"

Данная презентация содержит материал к урокам музыки в 5 классе по программе Д.Б. Кабалевского.Тема:"Музыка и изобразительное искусство".......

Презентация по физике 10 класс Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул.

Презентация по физике 10 класс по теме "Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул". Учебник Г,Я, Мякишев, Б.Б....

Презентация к уроку изучения новой темы+физический диктант на повторение по теме "Механическай работа. Мощность"...

Слайд 2

Цель урока

формирование на межпредметном уровне представлений об обратимых реакциях, химическом равновесии, как динамическом состоянии системы, умений решать задачи по способам его смещения.

Слайд 3

Задачи урока

Образовательные: ознакомить учащихся с понятиями: обратимые реакции,равновесие, равновесные концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, влияющие на смещение равновесия.

Слайд 4

Развивающие: совершенствовать интеллектуальные умения: выделять главное в рассказе учителя, развивать умения наблюдать, сравнивать, делать выводы из приведённых наблюдений, совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения, развивать навыки работы с химическими реактивами.

Слайд 5

Воспитательные: воспитывать экологическую культуру: показать роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической промышленности и как следствие уменьшение загрязнения окружающей среды. Воспитывать культуру речи и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе решения проблем.

Слайд 6

Какие из химических реакций являются обратимыми?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7

По направленности процесса ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ

Слайд 8

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения

Слайд 9

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях Таких реакций подавляющее большинство. В органической химии признак обратимости отражают названия – антонимы процессов *Гидрирование – дегидрирование *Гидратация – дегидратация *Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

Слайд 10

Равновеснные концентрации

равновесие является динамическим, т.к. сколько молекул продукта прямой реакции образуется в единицу времени, столько их разлагается в единицу времени при протекании обратной реакции. При этих условиях концентрации всех реагирующих веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными и обозначают их: [ Н2 ], , [ НI ].

Слайд 11

Обратимые реакции

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

Слайд 12

Кинетические уравнения

Согласно закону действующих масс кинетические уравнения имеют вид: Vпр= k 1 с (Н2) с (I2) Vоб = k 2 с 2 (НI)

Слайд 13

Слайд 14

Костанта равновесия

Для реакции аА + вВ  сС + дД c .[д ] д К равн=----------------------- [А ]а.[В ] в

Слайд 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 прямая обратная Состояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется химическим равновесием график

Слайд 16

СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ Круговорот элементов и веществ в природе Уравновешены потоки энергии в экосистемах разного уровня УБЫЛЬ ОСОБЕЙ ЕСТЕСТВЕННЫЙ ПРИРОСТ Постоянство численности особей в популяции: ДИССИМИЛЯЦИЯ АССИМИЛЯЦИЯ Постоянство внутренней среды организма:

Слайд 17

ПРИНЦИПЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произвести внешнее воздействие (изменить давление, температуру, концентрацию), то равновесие сместитсяв сторону уменьшения данного воздействия (1884 год)

Слайд 18

Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и металловед, член Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже. Учился в Политехнической школе и Высшей горной школе в Париже. Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском университете. Исследования относятся к физической химии. Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Сформулировал (1884) общий закон смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье). Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства и способы приготовления цементов. Создал металлографический микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака. Президент Французского химического общества (1931). Иностранный член – корреспондент Петербургской академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

Слайд 19

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

Слайд 20

1. Концентрация N2 + 3 H2 Реагирующие вещества Продукты реакции СРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВВПРАВО СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ВЛЕВО 2 NH3

Слайд 21

2. Температура эндотермическая реакция(- Q) экзотермическая реакция(+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c равновесие сместитсявлево t0c равновесие сместитсявправо 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

Слайд 22

3. Давление Давление применяется только для газов! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4V Р равновесие сместитсявправо Р равновесие сместитсявлево 2NH3(г) P - V P - V Объем твердыхи жидких веществ равен нулю

Слайд 23

В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2 NO(г) + O2(г) 2 NO2(г) + Q ,если вправо влево вправо

Слайд 24

Влияние изменения давления

CO2+H2O H2CO3 При снятии крышки бутылки наблюдается выделение газа, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При увеличении давленияравновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ H2CO3 После закрывания крышки бутылки давление увеличивается, выделение газа не наблюдается, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции

Слайд 25

Влияние изменения концентрации

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl роданид хлорид Fe (III) темно-красный цвет + 30 мл Н2О + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl 2. 1. При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Слайд 26

Влияние изменения температуры

  В горячую воду Образуется синий цвет В холодную воду 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] крахмал синий цвет При повышенной t, окраска исчезает, равновесие смещается в сторону (эндотермической) обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.

Слайд 27

Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе).Такое количество необходимо для поддержания естественного равновесия: 3О2(г) 2O3(г) - Q. Классифицируйте данную реакцию. Какое значение имеет озон для планеты Земля? Используя принцип Ле Шателье предложите условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону образования озона.

Слайд 28

Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологии для повышения выхода продукта производства. Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O2 HbO2

Слайд 29

Тесты

I Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в которых испытуемый должен ответить да или нет. 1.Реакция горения фосфора- обратимая реакция? а) да б) нет 2.Реакция разложения карбоната кальция- это обратимая реакция? а) да б) нет

Слайд 30

Слайд 31

тесты

* Тесты с выбором одного правильного ответа 6. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо? 1) 2HI(г)↔H2(г)+I2(г) 2) N2 + О2↔ 2 NО 3) C3 H6(г)+H2(г)↔С3 H8(г) 4) H2(г)+F2(г)↔2HF(г)

Слайд 32

Тесты

Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

Слайд 33

тесты

16. Укажите верное суждение: А) в обратимых прцессах скорость прямой реакции в период от начала реакции до достижения равновесия уменьшается; Б) в обратимых процессах скорость прямой реакции после достижения равновесия равна нулю. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Слайд 34

Рефлексия

На уроке я работал активно / пассивно Своей работой на уроке я доволен/ недоволен Урок для меня показался коротким/ длинным За урок я устал/ не устал Моё настроение стало лучше/ стало хуже Материал урока мне был полезен/ бесполезен понятен/ не понятен лёгким / трудным Домашнее задание интересно/ не интересно

Посмотреть все слайды

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Презентацию на тему "Смещение химического равновесия" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 4 слайд(ов).

Слайды презентации

Слайд 1

Слайд 2

Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье и в современной трактовке выглядит следующим образом: Общий принцип смещения равновесия (принцип Ле-Шателье): Если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия.

Слайд 3

(1)N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q

1) С: Сисх. (продукты р-ии) Сисх.↓ (продукты р-ии) 2) t: t -Q (эндотерм.) t↓ +Q (экзотерм.) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmax. C – концентрация, t – температура, p - давление

Смещение равновесия:

Только для газов! 4 2

Слайд 4

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.